Vill Läichen Froen entstinn oder verlaangt ginn ka vun engem Schoulmeeschter oder an e puer Prüfungen - Wéi Lernt man d Uerdnung vun der Reaktioun, éischten, zweeten, Null Reaktioun, fir Beispiller. et ass definéiert als d 'Zuel vun de Moleküllen, d' Konzentratioun (ännerunge) bezitt sech op d rate vun der ReaktiounAn anere Positioune, et ass d 'Symbol vun der Kraaft vun der Konzentratioun vun der Reaktanden an d' Equatioun (rate law). Reaktioun, déi quot gëtt bestëmmt duerch d Verännerung vun enger Konzentratioun Begrëff just bekannt ass, als déi éischt Commande-Reaktioun. D 'quot sou Reaktioun zu all Zäitpunkt ass also ginn duerch den Ausdrock, Wou ZIRKA ass d' Konzentratioun vun edukt A zu deem moment, wann d 'rate vun der Reaktioun bestëmmt gëtt, an K ass d' quot konstant, eng bestëmmte rate konstant oder Konstant Vitesse. Wéinst der lueser (rate-Bestëmmung Schrëtt besteet nëmmen doran, engem Molekül, d 'Sequenz-Reaktioun ass eng an net, obwuel d' Reaktioun ass an der Regel sou geschriwwen, wéi Si Fir d 'éischt Commande-Reaktioun, d' hallef-Zäit.e, t, mol gëtt ze a. also, setze t t - zwou an Eng zwee - vun-an eq (I) kréien mer en Hiweis, datt d half-life Zäit fir eng éischt Commande-Reaktioun ass konstant an onofhängeg vun der Ausgangskonzentration der Edukte.
(ii) d 'Eenheet vun der zweeter Uerdnung d' quot konstant ass liter- Zäit.
De Wäert vun K hänkt vun den Eenheeten, an deenen d Konzentratioun vun edukt(en) ausgeschwat gëtt. (iii) D 'Halbwertszeit vun enger Sekonn, ëm d' Reaktioun ass Ëmgekéiert proportionell zu der anfänglichen Konzentratioun vun magsasanib ech.e, t - α - a (cf. Halbwertszeit enger Reaktioun Éischte Uerdnung ass proportionell zu K an onofhängeg vun a) (iv) Wann e wiesselen gëtt tëscht t-an e - (a - x), eng riicht Linn ergëtt d 'Steigung vun der geraden gëtt - K. ass d' Reaktionsgeschwindigkeit onofhängeg vun der Konzentratioun oder wou d Konzentratioun vun der magsasanib net mat der Zäit ännert. Also d Präisser vun sou Reaktiounen Domadder bleift Vill photochemische Reaktiounen (ex.
d Bildung vun HCl aus H an Cl) an e puer heterogene Reaktioun (ex.
d 'Zersetzung vu Waasserstoff-Iodid an Ammoniak op der Uewerfläch vum Azoren a gold) d' Beispiller vun nullter Uerdnung Reaktiounen. D Konzentratioun vun de Produkter klëmmt Linear an der Zäit. De plot vun der Konzentratioun vun de Produkter mat der Zäit ass eng riicht Linn, déi duerch den Ursprong. Et ass alles iwwer d 'Grondlage - Wéi Lernt man d' Uerdnung vun der Reaktioun, éischten, zweeten, Null Reaktioun, fir Beispiller. Dat ass e Beispill-widget ze weisen, wéi d Rechter Sidebar gesäit standardméisseg.
Dir kënnt fügen Se benotzerdefinéiert widgets iwwer d widgets-Panel an der admin.
Wann benotzerdefinéiert widgets Bäigesat ginn, an duerno gëtt et ersat duerch widgets.
